，先給大家講一下在使用硝酸銀滴定法檢測水中可溶性氯化物時影響因素有哪些。
硝酸銀滴定時的影響因素
1.pH值對Cl-測定的影響
(1)pH<6.5時,Cro4轉(zhuǎn)化為Cn2o,無法指示終點;
Ag2 CrO4+H+ ?2Ag+HCro4
2HCrO4 ?Cr2o7-+H2o
(2)pH>11時,Ag+與oH反應(yīng)生成氧化銀沉淀,終點推后;
Ag+OH ?=AgoH↓ 2AgOH→Ag2O↓+H2O
通常溶液的酸度應(yīng)控制在pH=6.5~10.5(中性或弱堿性) 。
(3) 當(dāng)水樣中有銨鹽存在時,AgCl溶解度增大,結(jié)果偏高 。pH應(yīng)控制在6.5~7.2之間。
NH4+OH ? NH3+H2O
2.沉淀的吸附現(xiàn)象
(1)滴定過程中先生成的AgCl會強(qiáng)烈吸附Cl-,使溶液中的C-l濃度降低,終點提前 。因此滴定時必須劇烈搖動溶液,減少分析誤差
。AgBr沉淀吸附更強(qiáng)。
(2)莫爾法只能測定C1-或Br-,不能測I- 、SCN-,因為AgI
、 AgSCN吸附能力太強(qiáng),AgI吸附I-, AgSCN吸附SCN-,使終點提前出現(xiàn),產(chǎn)生負(fù)誤差。
(3)本法適宜Ag+滴定Cl-,不宜Cl-滴定Ag+,因為在化學(xué)計量點附近Ag2CrO4沉淀不易迅速轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀,無法判別滴定終點 。
3.干擾離子的影響
(1)能與Ag+生成沉淀的陰離子,如:PO4-
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