，對水質(zhì)檢測肯定是不陌生的
，但是，對水質(zhì)檢測中的一些概念可就不一定能搞得清楚了
，這16個概念是水質(zhì)檢測中經(jīng)常遇見的
，搞清楚
，弄明白這些概念
，將大有助益于我們的檢測。
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！水質(zhì)分析一定要知道的16個概念" title="趕緊收藏
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水中的有機(jī)物質(zhì)的含量，以有機(jī)物中的主要元素一碳的量來表示，稱為總有機(jī)碳。TOC的測定類似于TOD的測定。在950℃的高溫下，使水樣中的有機(jī)物氣化燃燒，生成CO2，通過紅外線分析儀，測定其生成的CO2之量，即可知總有機(jī)碳量。在測定過程中水中無機(jī)的碳化合物如碳酸鹽、重碳酸鹽等也會生成CO2，應(yīng)另行測定予以扣除。
若將水樣經(jīng)0.2μm微孔濾膜過濾后，測得的碳量即為溶解性有機(jī)碳(DOC)。TOC、DOC是較為經(jīng)常使用的水質(zhì)指標(biāo)。
總需氧量的測定，是在特殊的燃燒器中，以鉑為催化劑，于900℃下將有機(jī)物燃燒氧化所消耗氧的量
，該測定結(jié)果比COD更接近理論需氧量。TOD用儀器測定只需約3min可得結(jié)果
，所以
，有分析速度快、方法簡便
，干擾小
、精度高等優(yōu)點(diǎn)，受到了人們的重視
。如果TOD與BOD5間能確定它們的相關(guān)系數(shù)
，則以TOD指標(biāo)指導(dǎo)生產(chǎn)有更好的實(shí)用意義。
3、什么叫生化需氧量(BOD)
？
所謂生化需氧量(BOD)是在有氧的條件下，由于微生物的作用，水中能分解的有機(jī)物質(zhì)完全氧化分解時(shí)所消耗氧的量稱為生物化學(xué)需氧量簡稱生化需氧量
。它是以水樣在一定的溫度(如20℃)下，在密閉容器中
，保存一定時(shí)間后溶解氧所減少的量(mg/L)來表示的
。當(dāng)溫度在20℃時(shí)，一般的有機(jī)物質(zhì)需要20天左右時(shí)間就能能完成氧化分解過程
，而要全部完成這一分解過程就需100天
。但是
，這么長的時(shí)間對于實(shí)際生產(chǎn)控制來說就失去了實(shí)用價(jià)值。
4、如何以生化需氧量(BOD)來判斷
？
目前規(guī)定在20℃下，培養(yǎng)5天作為測定生化需氧量的標(biāo)準(zhǔn)。這時(shí)候測得的生化需氧量就稱為五日生化需氧量，用BOD5表示。如果是培養(yǎng)20天作為測定生化需氧量的標(biāo)準(zhǔn)時(shí)，這時(shí)候測得的生化需氧量就稱為20天生化需氧量，用BOD20表示。生化需氧量(BOD)的多少，表明水體受有機(jī)物污染的程度
，反映出水質(zhì)的好壞。
5、什么叫化學(xué)需氧量(COD)
？
所謂化學(xué)需氧量(COD)，是在一定的條件下，采用一定的強(qiáng)氧化劑處理水樣時(shí)
，所消耗的氧化劑量。它是表示水中還原性物質(zhì)多少的一個指標(biāo)
。水中的還原性物質(zhì)有各種有機(jī)物
、亞硝酸鹽、硫化物
、亞鐵鹽等
。但主要的是有機(jī)物。因此
，化學(xué)需氧量(COD)又往往作為衡量水中有機(jī)物質(zhì)含量多少的指標(biāo)
。
化學(xué)需氧量越大，說明水體受有機(jī)物的污染越嚴(yán)重?div id="jpandex" class="focus-wrap mb20 cf">；瘜W(xué)需氧量(COD)的測定，隨著測定水樣中還原性物質(zhì)以及測定方法的不同
，其測定值也有不同
。
目前應(yīng)用最普遍的是酸性高錳酸鉀氧化法與重鉻酸鉀氧化法。高錳酸鉀(KMnO4)法
，氧化率較低，但比較簡便
，在測定水樣中有機(jī)物含量的相對比較值時(shí)
，可以采用
。重鉻酸鉀(K2Cr2O7)法，氧化率高
，再現(xiàn)性好
，適用于測定水樣中有機(jī)物的總量。
有機(jī)物對工業(yè)水系統(tǒng)的危害很大。含有大量的有機(jī)物的水在通過除鹽系統(tǒng)時(shí)會污染離子交換樹脂
，特別容易污染陰離子交換樹脂，使樹脂交換能力降低
。有機(jī)物在經(jīng)過預(yù)處理時(shí)(混凝
、澄清和過濾)，約可減少50%
，但在除鹽系統(tǒng)中無法除去
，故常通過補(bǔ)給水帶入鍋爐，使?fàn)t水pH值降低
。有時(shí)有機(jī)物還可能帶入蒸汽系統(tǒng)和凝結(jié)水中
，使pH降低，造成系統(tǒng)腐蝕
。在循環(huán)水系統(tǒng)中有機(jī)物含量高會促進(jìn)微生物繁殖
。
因此，不管對除鹽 、爐水或循環(huán)水系統(tǒng)
，COD都是越低越好，但并沒有統(tǒng)一的限制指標(biāo)
。在循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中COD(DMnO4法)>5mg/L時(shí)
，水質(zhì)已開始變差。
6、什么叫水的溶解氧(DO)
？
溶解于水中的游離氧稱為溶解氧(用DO表示)，常以O(shè)2 mg/L、mL/L等單位來表示
。
天然水中氧的主要來源是大氣溶于水中的氧，其溶解量與溫度，壓力有密切關(guān)系
。溫度升高氧的溶解度下降，壓力升高溶解度增高
。天然水中溶解氧含量約為8～14mg/L
，敞開式循環(huán)冷卻水中溶解氧一般約為6～8mg/L。
水體中的溶解氧含量的多少，也反映出水體遭受到污染的程度。當(dāng)水體受到有機(jī)物污染時(shí)
，由于氧化污染物質(zhì)需要消耗氧，使水中所含的溶解氧逐漸減少
。污染嚴(yán)重時(shí)
，溶解氧會接近于零，此時(shí)厭氧菌便滋長繁殖起來
，并發(fā)生有機(jī)污染物的腐敗而發(fā)臭
。因此，溶解氧也是衡量水體污染程度的一個重要指標(biāo)
。
7 、何謂水的電阻率？
在測定水的導(dǎo)電性能時(shí) ，與水的電阻值大小有關(guān)
，電阻值大，導(dǎo)電性能差
，電阻值小
，導(dǎo)電性能就良好。根據(jù)歐姆定律
，在水溫一定的情況下
，水的電阻值R大小與電極的垂直截面積F成反比，與電極之間的距離L成正比
，
如下式：
R=ρL/F
式中：ρ—電阻率 ，或稱比電阻。
電阻的單位為歐姆(歐 ，代號Ω)
，或用微歐(μΩ)，1Ω等于106μΩ
；電阻率的國際制(SI)單位為歐米(Ω•m)
。如果電極的截面積F做成1cm2，兩電極間的距離L為1cm
，電阻率的單位為Ω•cm時(shí)
，那么電阻值就等于電阻率值。
水的電阻率的大小 ，與水中含鹽量的多少
、水中離子含量、離子的電荷數(shù)以及離子的運(yùn)動速度有關(guān)
。因此
，純凈的水電阻率很大
，超純水電阻率就更大。水越純
，電阻率越大。
水的酸度是指水中所含能提供H離子與強(qiáng)堿(如NaOH、KOH等)發(fā)生中和反應(yīng)的物質(zhì)總量。這些物質(zhì)能夠放出H，或者經(jīng)過水解能產(chǎn)生H。水中形成酸度的物質(zhì)有三部分：
(1) 水中存在的強(qiáng)酸能全部離解出H，如硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3)等；
(2 )水中存在的弱酸物質(zhì)，如游離的二氧化碳(CO2)、碳酸(H2CO3)、硫化氫(H2S)、醋酸(CH3COOH)和各種有機(jī)酸等；
(3) 存在的強(qiáng)酸弱堿組成的鹽類，如鋁、鐵、銨等離子與強(qiáng)酸所組成的鹽類等。
天然水中 ，酸度的組成主要是弱酸
，也就是碳酸。天然水中在一般的情況下不含強(qiáng)酸酸度。水中酸度的測定是用強(qiáng)堿的標(biāo)準(zhǔn)溶液(如0.1mol/L NaOH)來滴定水中
。如用甲基橙指示劑所測得的酸度是指強(qiáng)酸酸度和強(qiáng)酸弱堿形成鹽類的酸度；而用酚酞指示劑所測得的酸度包括了上述三部分酸度
，即稱為總酸度
。
9、如何根據(jù)硬度和堿度的關(guān)系了解水質(zhì)?
天然水中的硬度主要是指Ca2+ 、Mg2+等金屬離子
，水中的堿度主要是指碳酸氫鹽堿度HCO3-。而水中主要存在的離子有Ca2+
、Mg2+
、Na+、K+和HCO3-
、SO42-
、Cl-等
。水中的硬度與硬度之間的關(guān)系分為三種情況。
(1) 堿度>硬度(以mol/L計(jì))HCO3->(Ca2+、Mg2+水中的硬度(Ca2+、Mg2+)都變成為碳酸氫鹽，并同時(shí)還有Na+、K+的碳酸氫鹽，但沒有非碳酸鹽硬度在。此時(shí)，堿度減去硬度所得的差值等于Na+、K+的碳酸氫鹽。這部分多出的Na+、K+的碳酸氫鹽堿度即所謂過剩堿度亦稱為負(fù)硬度。
(2) 堿度=硬度(以mol/L計(jì))即HCO3-=(Ca2+、Mg2+)此時(shí)只有Ca2+、Mg2+的硬度及其碳酸氫鹽堿度，既無非碳酸鹽硬度，亦無Na+、K+的碳酸氫鹽。
(3) 堿度<硬度(以mol/L計(jì))即HCO3-<(Ca2+、Mg2+)。此時(shí)又有兩種情況，一是Ca2+>HCO3-的鈣硬水，此時(shí)水中有非碳酸鹽硬度CaSO4、MgSO4的存在，但沒有鎂的碳酸鹽硬度Mg(HCO3)2。另一種情況是Mg2+>HCO3-的鎂硬水，水中有鎂的碳酸鹽硬度Mg(HCO3)2的存在，但沒有鈣的非碳酸鹽硬度存在，而有鎂的非碳酸鹽硬度MgSO4的存在。但上述兩種情況，無論是哪種，水中都有非碳酸鹽的硬度存在，而沒有Na+、K+的碳酸氫鹽存在。
10、水中各種堿度的相互關(guān)系如何?
水中的堿度是用鹽酸中和的方法來測定的。在滴定水的堿度時(shí)采用兩種指示劑來指示滴定的終點(diǎn)。用酚酞作指示劑時(shí)
，滴定的終點(diǎn)為pH8.2～8.4
，稱為酚酞堿度或P堿度
。此時(shí)，水中的氫氧化物全部被中和
，碳酸鹽轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽
，就是碳酸鹽被中和了一半。即P堿度=CO32--全部OH-
。
用甲基橙作指示劑時(shí)，滴定的終點(diǎn)pH為4.3～4.5，稱為甲基橙堿度或M堿度
。此時(shí)
，水中的氫氧化物
、碳酸鹽及碳酸氫鹽全部被中和
，所測得的水中各種弱酸鹽類的總和，因此又稱為總堿度
。
即M堿度=全部HCO3-全部CO32-全部OH-。如果水中單獨(dú)存在OH-堿度，水的pH>11.0；水中同時(shí)存在OH-、CO32-時(shí)，pH9.4～11.0；如水中只有CO32-存在時(shí)，pH=9.4；當(dāng)CO32-、HCO3-共同存在時(shí)，pH8.3～9.4；單一的HCO3-存在時(shí)，pH=8.3；但pH<8.3時(shí)，水中堿度也只有HCO3-存在，此時(shí)的pH值變化只與HCO3-和游離的CO2含量有關(guān)。
11、什么是水的堿度？水中的堿度有哪幾種形式存在
？
水的堿度是指水中能夠接受H離子與強(qiáng)酸進(jìn)行中和反應(yīng)的物質(zhì)含量。水中產(chǎn)生堿度的物質(zhì)主要由碳酸鹽產(chǎn)生的碳酸鹽堿度和碳酸氫鹽產(chǎn)生的碳酸氫鹽堿度，以及由氫氧化物存在和強(qiáng)堿弱酸鹽水解而產(chǎn)生的氫氧化物堿度
。
所以，堿度是表示水中CO32-、HCO3-
、OH-及其他一些弱酸鹽類的總和
。這些鹽類的水溶液都呈堿性，可以用酸來中和
。然而
，在天然水中，堿度主要是由HCO3-的鹽類所組成
。
可認(rèn)為：總堿度M=[HCO3-]2[CO32-][OH-]-[H]當(dāng)pH值大于7.0時(shí)，[H]可略去，故
，M=c(Bx-)=[HCO3-][2CO32-][OH-]mol/L形成水中堿度的物質(zhì)碳酸鹽和碳酸氫鹽可以共存
，碳酸鹽和氫氧化物也可以共存。
然而，碳酸氫鹽與氫氧化物不能同時(shí)存在
，它們在水中能起如下反應(yīng)：HCO3-OH-==CO32-H2O由此可見，碳酸鹽
、碳酸氫鹽
、氫氧化物可以在水中單獨(dú)存在，除此之外
，還有兩種堿度的組合
，所以，水中的堿度有五種形式存在
，即：
(1)碳酸氫鹽堿度HCO3-；
(2)碳酸鹽堿度CO32-；
(3)氫氧化物堿度OH-；
(4)碳酸氫鹽和碳酸鹽堿度HCO3-CO32-